Laporan Praktikum Pengaruh Konsentrasi pada Kesetimbangan

LAPORAN PRAKTIKUM PENGARUH KONSENTRASI PADA KESETIMBANGAN

Disusun Oleh :

Intan Nurbaiduri

XI-MIPA 5

SMAN 1 Garut

2015/2016

I.                   Judul

Pergeseran Kesetimbangan

II.                Tujuan

Untuk mengetahui pengaruh konsentrasi pada kesetimbangan.

III.             Landasan Teori

Suatu system dalam keadaan setimbang cenderung memperthankan kesetimbangannya, sehingga jika ada pengaruh dari luar maka system akan berubah sedemikian rupa agar segera diperoleh keadaan kesetimbangan lagi. Dalam hal ini dikenal dengan asa Le Chatelier, yaitu jika dalam suatu system kesetimbangan diberikan aksi, maka system akan berubah sedemikian rupa sehingga pengaruh aksi itu sekecil mungkin. Beberapa aksi yang dapat menimbulkan perubahan pada system kesetimbangan antara lain perubahan konsentrasi, perubahan volume, perubahan tekanan, dan perubahan suhu.

System kesetimbangan yang diamati adalah yang terjadi pada percampuran larutan besi (III) klorida dengan larutan tiosianat :

Fe³⁺     +    SCN^-    →     FeSCN²⁺

^{kuning jingga        tb                         merah darah}

FeSCN²⁺ berwarna darah. Perubahan intensitas warna menunjukkan arah pergeseran kesetimbangan. Jika karena sutau “aksi” warna larutan bertambah merah. Hal ini menunjukan bahwa FeSCN²⁺ bertambah, berarti kesetimbangan bergeser ke kanan.

Pada percobaan ini harus digunakan tabung reaksi yang sama ukurannya, karena intensitas warna larutan  tidak hanya bergantung pada konsentrasi spesi warna tetapi juga pada ketebalan atau tinggi larutan.Pada percobaan ini akan diamati pengaruh konsentrasi terhadap pergeseran kesetimbangan.

IV.             Alat dan Bahan

Alat dan Bahan	Satuan/ukuran	Jumlah
Gelas kimia	100 mL	1
Tabung reaksi/rak	besar	7/1
Silinder ukur	25mL	1
Pengaduk	-	1
Pipet tetes	-	2
Larutan KSCN	1 M	3 tetes
Larutan FeCl3	1 M	3 tetes
Larutan NaOH	1 M	1 tetes
Air the	-	10 Ml
Akuades (botol semprot)	-	secukupnya

Alat dan Bahan

 

V.                Langkah  Kerja

1.      Memasukan 25 mL air suling ke dalam gelas kimia. Tambahkan 3 tetes larutan KSCN 1 M dan Larutan FeCl₃ 1 M. Aduk larutan sampai warnanya tetap/homogeny. Kemudian membagi larutan tersebut sama banyak dalam 5 tabung reaksi. Tabung pertama digunakan sebagai pembanding warna.

2.      Menambahkan :

a.       1 tetes  larutan KSCN pekat ke dalam tabung kedua

b.      1 tetes larutan FeCl₃ pekat ke dalam tabung ketiga

c.       1 tetes larutan NaOH 1M ke dalam tabung keempat

3.      Mengguncangkan ketiga tabung tersebut dan membandingkannya dengan tabung pertama.

4.      Menambahkan 5 mL air ke dalam tabung kelima. Mengguncangkan tabung itu hingga larutan di dalamnya homogen. Lalu membandingkannya dengan tabung pertama.

5.      Memasukkan 5 Ml air teh ke dalam maisng-masing dua tabung reaksi yang belum terpakai. Tambahkan 5 mL air pada salah satu tabung. Membandingkan warna air teh dalam kedua tabung tersebut dengan melihatnya dari atas.

VI.             Hasil Pengamatan

1.      Perubahan konsentrasi komponen

No. tabung	Komponen yang diubah	Warna dibandingkan dengan tabung pertama (lebih tua, sama atau lebih muda)
1	SCN diperbesar	Lebih tua
2	Fe3+ diperbesar	Lebih tua
3	Fe3+ diperkecil	Lebih muda

2.      Perubahan konsentrasi semua komponen ( Pengenceran)

Warna larutan sesudah diencerkan dibandingkan dengan sebelum diencerkan, dilihat dari atas kebawah ( lebih muda, sama, atau leih tua) :

a.       System kesetimbangan (tabung kelima)    : Lebih muda

b.      Air the                                                       : Sama

c.       Hasil pengamatan

d.          

V

IV

III

II

I

 

VII.          Pembahasan

Pada percobaan ini dibuktikan bahwa konsentrasi mempengaruhi terhadap pergeseran kesetimbangan. Ini dibuktikan ketika salah satu system pereaksinya diperbesar dan kesetimbangan bergeser ke kanan. Ini sesuai dengan tabung kedua ( SCN diperbesar) dan ketiga (Fe³⁺ diperbesar). Ketika tabung kedua dan ketiga dibandingkan dengan tabung pertama warna dari tabung kedua dan ketiga lebih tua dari pada warna pada tabung pertama, ini berarti bahwa kesetimbangan bergeser kearah kanan. Sedangkan ketika salah satu sistem peraksinya (Fe³⁺) diperkecil dan kesetimbangan bergeser ke kiri. Ini sesuai dengan tabung ke empat. Ketika tabung keempat ini dibandingkan dengan tabung pertama warnanya lebih muda dari pada tabung pertama, ini berarti kesetimbangan bergeser ke kiri.

      Berbeda halnya ketika semua komponen konsentrasinya diperkecil. Ini sesuai dengan tabung kelima (ditambahkan air) warnanya menjadi lebih muda dibandingkan dengan tabung pertama. Ini berarti bahwa kesetimbangan bergeser ke kiri. Sedangkan ketika salah satu tabung yang berisi air teh diberi air, ketika dibandingkan dengan tabung keduanya tidak terjadi perubahan warna. Warna antara tabung air teh yang diberi air  dengan yang tidak sama. Ini berarti air teh bukan merupakan sistem kesetimbangan, karena tidak ada pergeseran kesetimbangan yang ditunjukan oleh warna.

VIII.       Pertanyaan

1.  Dalam system kesetimbangan pada percobaan ini terdapat tiga komponen yaitu, Fe^{3+ ,} SCN^- dan FeSCN²⁺ . berdasarkan hasil percobaan, apa yang dilakukan oleh system kesetimbangan jika pihak luar :

a. Memperbesar konsentrasi SCN ?

b. Memperbesar konsentrasi Fe³⁺

c. Memperkecil konsentrasi FeSCN²⁺

2. Jelaskan pengaruh pengenceran terhadap :

a. sistem setimbang

b. air teh

jawaban :

1.      a.Sistem bergeser ke kanan ditandai dengan warna larutan yang menjadi lebih tua.

b.Sistem bergeser ke kanan ditandai dengan warna larutan yang menjadi lebih tua.

c.Sitem bergeser ke kiri ditandai dengan warna larutan yang menjadi lebih muda

2.      a. pengenceran zat pada sistem kesetimbangan menyebabkan  kesetimbangan bergeser ke kiri sehingga warna larutan menjadi lebih muda.

b.pengenceran zat pada air teh mempengaruhi sistem kesetimbangan yang menyebabkan kesetimbangan tidak bergeser ke kiri maupun ke kanan yang ditandai dengan warna air teh yang tetap sama. Ini berarti air teh bukan merupakan sistem kesetimbangan.

3.      Sesuai dengan asas Le Chatelier , jika konsentrasi salah satu komponen diperbesar maka reaski sistem adalah  mengurangi komponen tersebut. Sebaliknya jika konsentrasi komponen diperkecil, maka reaksi sistem adalah menambah komponen itu.

IX.             Kesimpulan

Pada percobaan ini dapat diketahui bahwa perubahan konsentrasi berpengaruh terhadapat pergeseran kesetimbangan.

·         Jika konsentrasi pereaksi diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke kiri.

·         Jika konsentrasi pereaksi diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke kanan.

X.                Daftar Pustaka

Buku Kimia XI